Modelo Atômico de Rutheford - Bohr - 9º ano Ced 11

Nos seu livro texto você deve ler as páginas 109 até a 114 -

Faça um mapa mental dos três modelos atômicos básicos - 

Dica use cores, formas , balões.

Entrega no Classroom na quarta dia 22/04
Desafio - Um átomo de Carbono tem 6 elétrons ,6 prótons e 6 nêutrons. Com objetos que você tem em casa como por exemplo, grãos de arroz ,feijão, garrafas PET você conseguiria montar um modelo do átomo de carbono segundo Rutherford - Borh.
Monte bata uma foto e mande no Classroom.

O modelo atômico de Rutherford-Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que o elétron pode assumir.

O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo. Porém, se o átomo fosse realmente assim, os elétrons, que são partículas negativas, iriam adquirir um movimento na forma de espiral e chocariam-se com o núcleo.

Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que ajudaram no desenvolvimento do modelo atômico. Os cientistas descobriram que, quando os gases dos elementos químicos diferentes passam por um prisma, eles produzem espectros descontínuos com linhas ou raias finas de cores diferentes. As cores são, na realidade, ondas eletromagnéticas visíveis, sendo que cada cor possui um comprimento de onda diferente. Assim, cada uma das linhas observadas nos espectros dos elementos corresponde a um comprimento de onda.

Por exemplo, se diferentes sais formados por diferentes elementos químicos forem colocados em uma chama de um Bico de Bunsen, notar-se-á que cada sal terá uma chama de uma cor diferente, conforme mostrado na figura abaixo:

Teste de chamas com cores diferentes (verde: cobre, rosa: lítio e amarelo: sódio)

Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a constituição do átomo. Assim, em 1913, ele propôs alguns postulados que alteraram a visão do modelo atômico de Rutherford. Basicamente ele mostrou que os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares que possuem uma energia bem definida e característica, sendo, portanto, um nível de energia ou camada eletrônica. Para cada elétron são permitidas somente certas quantidades de energia, com valores múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia).

Ele também mostrou que quando todos os elétrons dos átomos estão se movimentando em seus níveis respectivos de menor energia, o átomo está no seu estado fundamental, que é o mais estável. Mas se o elétron absorve fótons, ele salta de um nível mais próximo do núcleo para um de maior energia, mais externo. Esse é o estado ativado ou estado excitado. Mas ele é instável e o elétron logo emite a energia excedente, retornando para o nível de menor energia.

Conforme a imagem seguinte mostra, para os elementos conhecidos até o momento, a quantidade máxima de níveis de energia são sete, sendo representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q:

Modelo atômico de Rutherford-Bohr

Esse modelo, chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr, explica todos os fatos mencionados anteriormente. Por exemplo, cada elemento possui um espectro descontínuo porque os níveis de energia são quantizados, ou seja, possuem quantidades de energia definidas. Cada energia corresponde a um comprimento de onda.

Além disso, no experimento do teste de chama mencionado ocorre o seguinte: quando colocamos no fogo, os elétrons recebem energia e saltam para um nível mais externo. Mas como esse nível é instável, eles perdem essa energia na forma de radiação eletromagnética visível, que é a luz de cor distinta que visualizamos. Como os níveis de energia são diferentes de elemento para elemento, cada um emite uma cor em um comprimento de onda diferente.

Só para citar um exemplo, veja a figura abaixo. Observe que quando o elétron volta da órbita 4 para a 1, a luz emitida é de cor azul, quando ele volta da órbita 3 para a 1, a cor é verde, e da 2 para a 1, produz luz vermelha:

Três possíveis saltos do elétron de um elemento químico genérico

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Fonte:https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm

AULA SOBRE INTRODUÇÃO A BIOLOGIA E BIOQUÍMICA CELULAR - CED 11

ESTE CONTEÚDO ESTÁ DISPONÍVEL NO SEU LIVRO TEXTO NAS P-34 À 65.
NO MESMO PADRÃO DE SALA DE AULA, ISTO É, SOMENTE AS RESPOSTAS NO CADERNO VOCÊ VAI RESPONDER OS EXERCÍCIOS Nº 05, 08, 09 E 13 -  DAS P-38,39 
EXERCÍCIOS Nº 05, 06, 07 E 12 -  DAS P-48,49
EXERCÍCIOS Nº 02, 04, 09 E 12 -  DAS P-63,64
PARA AQUELES QUE POR ALGUM MOTIVO NÃO ESTÃO COM SEUS LIVROS AS IMAGENS DAS PÁGINAS ESTARÃO DISPONÍVEIS NO CLASSROOM. 

O que a Biologia Estuda? 
A palavra biologia vem do grego bios “vida” e logos “estudo” ou “tratado”. Podemos conceituar biologia como: a ciência que estuda os seres vivos e suas manifestações vitais.
Essas manifestações vitais são utilizadas para diferenciar os seres vivos dos seres brutos. Características da Vida: A Terra está cheia de vida. Nas profundezas dos oceanos e no ponto mais alto de latas montanhas é possível encontrar seres vivos. Tanto nas altas temperaturas vulcânicas, que queimariam a pele humana ao menor toque, como de baixo da neve, em temperaturas abaixo de zero grau, é possível encontrar vida. É claro que não são os mesmos seres que podem viver nessas condições tão extremas, mas eles possuem uma série de características comuns que expressam a vida.
Não é fácil definir vida, mas é possível enumerar algumas características presentes nos seres vivos. Para ser considerado um ser vivo, esse tem que apresentar certas características como: Ser constituído de célula; buscar energia para sobreviver; responder a estímulos do meio; reproduzir; evoluir.
Ter metabolismo próprio. Um ser vivo, para ser assim considerado, não precisa ter todas as características que vamos estudar aqui, mas certamente possuir parte delas. 
Vamos estudar as seguintes manifestações vitais dos seres vivos: composição química, organização celular, metabolismo, excitabilidade, reprodução, e evolução.

INTRODUÇÃO A BIOQUÍMICA CELULAR

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Modelos Atômicos

Lana Magalhães

Professora de Biologia

Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.

Em 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma explicação para a propriedade da matéria. Trata-se da primeira teoria atômica que dá as bases para o modelo atômico conhecido atualmente.

A constituição da matéria é motivo de estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito (460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas.

Eles afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo. A palavra é derivada dos radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir.

O Modelo Atômico de Dalton

Modelo atômico de Dalton

O Modelo Atômico de Dalton, conhecido como o modelo bola de bilhar, possui os seguintes princípios:

1. Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;
2. Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;
3. Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;
4. Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;
5. As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.

Veja também: Átomo

Modelo Atômico de Thomson

Modelo Atômico de Thomson

O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa.

Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.

Em 1887, Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria. Ele apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos.

Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

Ele descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.

Em 1897, Thomson tornou-se reconhecido como o “pai do elétron”.

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo atômico de Rutherford

Em 1911, o físico neozelandês Rutherford colocou uma folha de ouro bastante fina dentro de uma câmara metálica. Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.

Nesse ensaio de Rutherford, observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas. Outras partículas não eram afetadas, mas a maioria ultrapassava a folha sofrendo desvios. Segundo ele, esse comportamento podia ser explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.

Pelas observações, afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo.

O Modelo Atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.

Modelo de Rutherford – Bohr

Modelo Atômico de Rutherford-Bohr

O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamada de Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.

A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:

1. Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
2. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
3. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
4. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/

QUARENTENA SIM , MAS PARADOS NUNCA...

Olá amantes da biologia do CED11 

Em conversa com a Direção nesta terça feira dia 07/04 ficou combinado que os professores que desejassem continuar com suas aulas e atividades na forma virtual estariam liberados para fazê-lo.

Não vão contar como reposições, mas podem contar como notas adiantadas,isto é, ao fazerem as atividades virtuais vão conquistando créditos.

É óbvio rsss a la poço.... que os estudantes que não vão fazer essas tarefas por não terem como... terão suas notas só na volta nas aulas presenciais. 

Então recapitulando. 

Presencialmente:

1ºanos B e D - chegamos a finalizar os conteúdos referentes a ecologia ( Conceitos básicos, relações ecológicas, pirâmides , cadeias e teias) - como avaliação foi aplicado o estudo dirigido virtual 01.

9ºanos A e B - chegamos a finalizar os conteúdos ligados a introdução a genética e as teorias evolutivas - como avaliação foi aplicado o estudo dirigido virtual 01.

Como essas aulas já estão postadas vou reabrir os estudos dirigidos neste fim de semana (11 e 12/04), peço a aqueles que já fizeram e não tiraram boas notas menos que 50%  ou aqueles que não fizeram que o façam, assim terei uma base para a construção da nossa turma virtual.

Para semana que vem vou postar novas aulas no blog na segunda, exercícios na quarta e na quinta (16/04) vou fazer duas lives de 50 minutos  para tirar dúvidas uma ás 10h da manhã e outra ás 15h.

Espero que tudo funcione e que possamos adiantar o máximo possível de conteúdos e atividades.

At.te Prof Deneir